题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.铁盐腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++ 2H2O |
答案
解析
试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以解答。A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HclO,A不正确;B、盐酸与苏打碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,B不正确;C、铁离子能把铜单质氧化生成铜离子,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正确;D、氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能溶解在弱碱氨水中,反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.铁盐腐蚀电路】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca2+、NO3- |
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3- |
C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- |
D.HCO3-、Na+、AlO2-、Cl- |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
C.室温下,0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将 (填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 |
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 |
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 |
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 |
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)
= mol/L。
A.K+、H+、NO3—、Cl— | B.Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— |
C.H+、Na+、HCO3—、Cl— | D.Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
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