题目
题型:不详难度:来源:
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L
答案
解析
试题分析:A、组成和结构两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度一定小,组成和结构不相似的难溶物不能通过溶度积直接比较溶解度大小,正确;B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,错误;C、题给表达式为一水合氨的电离常数表达式,电离常数的影响因素为温度,向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,电离常数不变,错误;D、醋酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,c(H+)<c(OH—),错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应C.向0.1mol/L的氨水中加入少】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Al3+、SO42-、Cl-、K+ |
C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | D.S2-、SO32-、K+、Na+ |
A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- |
C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:B ; C 。
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。
(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是: (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
B.NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ |
D.Na+、K+、HCO3-、SO42- |
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