题目

题型：不详难度：来源：

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：          
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

答案

（1）中性   H⁺+OH^-=H₂O
（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-(2分，其他合理答案也可给分)
（3） 酸性    M⁺+H₂OMOH+H⁺(2分)

解析

试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐MA，则所得溶液显中性，该反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是：PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA，弱碱阳离子水解显酸性，解释这一现象的离子方程式是
M⁺+H₂OMOH+H⁺。