某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
阴离子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

答案

(1)K^＋、NH₄⁺、Cu²^＋
(2)6I^－＋2NO₃^—＋8H^＋=3I₂＋2NO↑＋4H₂O
(3)Mg²^＋、Al³^＋　Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—、I^－　酸　Mg²^＋＋2H₂OMg(OH)₂＋2H^＋、Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋
(4)Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O　0.4

解析

(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu²^＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH₄⁺；根据Ⅱ可确定溶液中不含K^＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO₃^—和I^－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO₄²^—、Cl^－、NO₃^—和溶液显酸性，是Mg²^＋、Al³^＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg²^＋转化为Mg(OH)₂沉淀，Al³^＋最后转化为NaAlO₂，最终得到0.01 mol Mg(OH)₂沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
点拨：本题结合废水的成分考查离子检验和离子方程式的书写，意在考查考生综合分析问题的能力和计算能力。

核心考点

试题【某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Ca²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为____________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。

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有一无色透明溶液，可能含有Na^＋，Al³^＋，Mg²^＋，Fe³^＋，NH₄⁺，Cl^－，SO₄²^—，HCO₃^—中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)

A．一定有Al³^＋，Mg²^＋，Cl^－，SO₄²^—

B．一定没有Mg²^＋，Fe³^＋，HCO₃^—

C．不能确定是否含有Cl^－

D．可能有Na^＋，NH₄⁺，Cl^－，SO₄²^—

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有一无色溶液，其中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃²^—、SO₄²^—等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：
①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，
③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，
④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L^－¹氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

(1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。
(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。
x－y＝________mol。

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某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、CO₃²^—、HCO₃^—、SO₄²^—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－¹稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

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25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，则

A．该温度下，CH₃COOH的K_a=10^14-2a

B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0^a^-14)％

C．升高温度，溶液中c(H⁺)增大，水解平衡常数K也增大

D．加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，C(OH^-)增大

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