题目
题型:不详难度:来源:
A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32- |
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+ |
C.溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42— |
D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO— |
答案
解析
试题分析:A、在室温下纯水电离产生的c(OH-)=1×10-7mol/L.现在由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-,对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性,则发生反应2H++SiO32-=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+与葡萄糖分子不会发生任何反应,,可以大量共存。正确。C、溴水显酸性,这时会发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO32-=BaSO3↓不能大量共存。错误。
核心考点
试题【在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是 ( )A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、Si】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- |
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(ClO-)=" 1.0" mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
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③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
A.空气: CH4、CO2、SO2、NO |
B.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+ |
C.pH=2的溶液: H+、K+、Cl-、Br- |
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、HCOOH |
A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ |
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- |
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
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氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶液) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平反应方程式:
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生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
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