题目
题型:不详难度:来源:
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实验步骤 | 实验现象 |
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 | 有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色 |
③取少量该溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
(1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤) 。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式: 。
答案
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(2)K+的检验可以用焰色反应;Cl-的检验:向溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,则证明有Cl-
(3)H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=
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解析
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核心考点
试题【有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl-、I-、,取该溶液进行如下实验:实验步骤实验现象①取少量该溶液】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
阴离子:S2-、Cl-、NO、
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阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、
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将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末,加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 | |
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末,加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有 (填离子符号,下同)。
(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有 ,一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
B.惰性电极电解氯化铝溶液:![]() |
C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H++![]() ![]() |
D.将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 |
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl- |
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+![]() |
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
A.在c(![]() ![]() ![]() |
B.有大量NO存在的强酸性溶液中:![]() |
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
D.能使pH试纸变红的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+ |
A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、![]() |
B.通入NH3:![]() ![]() ![]() |
C.通入Cl2:K+、![]() |
D.通入CO2:Na+、K+、![]() ![]() |
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