题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、NO3—、Fe2+、Na+ | B.Ag+、NO3—、C1—、K+ |
C.K+、Ba2+、OH—、SO42— | D.Cu2+、NH4+、Br—、OH— |
答案
解析
试题分析:A.在酸性环境中H+、NO3—、Fe2+会发生氧化反应反应。离子方程式是:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。不能大量共存,正确。B.会发生复分解反应:Ag++C1—=AgCl↓,不能大量共存,错误。C.会发生复分解反应: Ba2++SO42—= BaSO4 ↓。不能大量共存,错误。D.会发生复分解反应:Cu2++NH4+、+3OH—=Cu(OH)2↓+NH3·H2O。不能大量共存,错误。
核心考点
试题【下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3—、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3—、C1—、K+C.K+、Ba2+、OH—、SO42—】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- |
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- |
D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH![]() ![]() |
B.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I— |
C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32— |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205807-62906.jpg)
根据上述实验,以下说法正确的是
A.气体A一定只是NO |
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
A.强酸性溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
B.有SO42—存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
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