题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中,Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存 |
B.在c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中,Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存 |
C.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2 + OH- ="=" HSO3- |
D.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O |
答案
解析
试题分析:A中是强酸性溶液,在该溶液中Fe3+、I-、NO3-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;B组中SO 和Ca2+ 生成沉淀而不能大量共存;过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐SO,C错误;.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液,开始碱过量,所以发生的反应方程式为Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,D正确,故选D。
核心考点
试题【常温下,对于下列电解质溶液,说法正确的是( )A.pH=1的溶液中,Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存B.在c(SO)=0.1 mol·L-1的溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | B.Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
C.K+、MnO4-、S2-、SO42- | D.Na+、K+、SiO32-、Cl- |
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− | B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− | D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 |
B.沉淀乙为Mg(OH)2 |
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D.溶液X中一定存在K+、AlO和SiO离子 |
A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ | B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ |
C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ | D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣ |
A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液 |
B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体 |
C.Na+、K+、Ag+,NO3-要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 |
D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 |
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