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题目
题型:上海高考真题难度:来源:
将100ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许
Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是[     ]
A.减小、减小    
B.减小、增大   
C.增大、增大  
D.增大、减小
答案
B
核心考点
试题【将100ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol
CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 [     ]
A.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
B.最终得到白色沉淀和无色溶液
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是
[     ]
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色
题型:河南省模拟题难度:| 查看答案
已知在常温下,测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是[     ]
A.CO32-+C6H5OH→HCO3+C6H5O
B.CO2+H2O+ClO===HCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5O→HCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O→CO32-+2C6H5OH
题型:同步题难度:| 查看答案

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H、OH、Cl
HCO3、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
② 0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L;
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是


[     ]
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl 
D.丁溶液含有Mg2+
题型:专项题难度:| 查看答案
有A 、B 、C 、D 四种化合物, 分别由K、Ba2+、SO42、CO32-、SO32-、OH中的两种组成。它们具有下列性质:
① A 不溶于水和盐酸      
② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④ D 可溶于水,与H2SO4作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题推断A ~E 的化学式:A ._______ ;B ._______ ;C ._______ ;D .________ ;E .________
题型:四川省期中题难度:| 查看答案
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