题目
题型:专项题难度:来源:
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mo l·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________________;
(2)E溶液是________,判断依据是_______________________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A______________、C____________、D____________、F______________.
答案
(2)碳酸钾;由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2;Ca(CH3COO)2;AlCl3;FeSO4
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10.6g | B.5.3g | C.5.9g | D.无法确定 |
A.硫酸根离子 | B.碳酸根离子 | C.氢离子 | D.氯离子 |
①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③浓硫酸铵溶液加入到氯化钡溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中.
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
A.CO2 | B.NH3 | C.C12 | D.H2S |
A.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同分异构体 |
B.离子方程式可以表示同一类型的离子反应,它反映了离子反应的实质 |
C.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 |
D.物质的性质是影响参加反应的物质的化学反应速率的重要因素 |
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