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题目
题型:不详难度:来源:
(改编)25℃时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如下表:
物质
AgC1
AgBr
AgI
Ag2S
颜色

淡黄


KSP
1.8×10-10
7.7×10-13
1.5×10-16
1.8×10-50
下叙述中不正确的是(   )
A.向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体,有黄色沉淀产生
B.25℃时,AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
C.25℃,AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)
1×10-5mol·L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀。
答案
B
解析
根据沉淀转化的规律,因KSP(AgC1)>KSP(AgI),故A正确;因KSP(AgC1)≠KSP(AgBr)≠KSP(AgI),故四种饱和水溶液中Ag+的浓度不相同,由KSP(AgC1)>KSP(AgBr)>KSP(AgI),故c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),B错;C项,AgC1的溶度积KSP(AgC1)不受浓度影响,只受温度影响,故C项正确;D项,混合后溶液c(Cl-)=0.01×l.8×10-5mol·L-1/0.01≈l.8×10-5mol·L-1,c(Ag+)=5×10-5×1×10-5mol·L-1/0.01≈5×10-8mol·L-1,故(AgC1)=c(Cl-)×c(Ag+)=l.8×10-5mol·L-1×5×10-8mol·L-1=9×10-13mol·L-1(在计算溶液的总体积时忽略1滴的影响),由上可知,<KSP(AgC1),故不会有沉淀析出。
核心考点
试题【(改编)25℃时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如下表:物质AgC1AgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑KSP1.8×10-107.7×10-131.5×10-】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
RO+2R+6H3R+3HO是某同学作业中的一个离子方程式,其中R所带电荷模糊不清,若R所带电荷用x表示,则x应是( )
A.“+”B.“2-”
C.“3+”D.“4-”

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以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论,明显错误的是( )
A.Na、H、Cl、HCO
B.Ca、Mg、Cl、Br
C.Na、OH、S、Cl
D.K、SO、NH、Cl

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下列各组溶液之间的反应,所用离子方程式表示相同的是( )
A.硝酸钡与稀硫酸,氯化钡与硫酸钠
B.盐酸与碳酸钠,盐酸与碳酸氢钠
C.氢氧化钠与硫酸,氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钾与醋酸

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某无色溶液能使石蕊变红色,经实验测知该溶液中存在Ba2+。则该溶液中可能存在的离子组是(   )
A.、Cl-、K+
B.Fe3+、Na+、Zn2+
C.、Mg2+、Cl-、K+
D.、Na+、Cl-、OH-

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在含有Mg2+、Fe2+、Al3+的溶液中,加入过量的氢氧化钠水溶液,加热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中减少的阳离子是
A.B.Fe2+C.Mg2+D.Al3+

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