题目
题型:不详难度:来源:
取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 ;
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液,则溶液中各离子浓度大小关系为: 。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A.KCl | B.KNO3 | C.Na2S | D.CuO |
答案
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2;c(Na+ )> c(HCO3- ) > c(OH- )> c(H+ )> c(CO32-)
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 红色粉末的作用是充当氧化剂,除去NaN3分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质),提供大量的热量用于NaN3的迅速分解。
(4)D.
解析
核心考点
试题【洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.时溶液的KW大于时溶液的KW |
B.SO2通入碘水中,反应离子方程式为 |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的 |
D.时,将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合,溶液显中性 |
A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32— |
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I—、Br—、Fe2+ |
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3 |
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |
4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。
4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ(保留到小数点后两位)。
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