题目
题型:不详难度:来源:
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 (填元素符号),
浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。
答案
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(2)七
(3)Cl-;K+
(4)NH4+、NH3·H2O
解析
核心考点
试题【(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、_】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO32- | B.SO42- | C.Mg2+ | D.Ba2+ |
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号) 。
A.Cl- | B.NO3- | C.CO32- | D.OH- |
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
A.盐酸 | B.过氧化钠 | C.双氧水 | D.氯化钡溶液 |
(1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在;
(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。
(
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