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题目
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中:
A.一定有SO2-4B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种
C.一定无Ag+D.可能有CO2-3

答案
B
解析

试题分析:滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液可能含有SO42‾、SO32‾、Ag+,所以B项正确。
核心考点
试题【某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中:A.一定有SO2-4B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种C.一定无Ag】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是(  )
A.HNO3和Na2CO3B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2D.HNO3和BaCl2

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现有下列七种物质:
①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  
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某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)气体F为                  
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                    ,不能确定是否含有的离子是                                
(3)写出生成A的离子方程式:                                               
(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式                                      
(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ,则沉淀C的物质的量为          
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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是
A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3、SO42—
C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O。
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

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某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;② Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是:(  )
A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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