题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液 |
B.铝片与Hg(NO3)2溶液 |
C.稀硫酸与铜片 |
D.NaNO3溶液与KCl溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【下面4组物质,能起反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液B.铝片与Hg(NO3)2溶液C.稀硫酸与铜片D.N】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是_________________________________________________;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是__________________________________。
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4 |
B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓ |
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 Ml |
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变 |
B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,立即出现白色沉淀 |
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1 |
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应 |
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
A.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3- |
B.Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 |
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ |
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1-+2H2OCl2+H2+2OH- |
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