题目
题型：不详难度：来源：
| A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 |
| B．向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案 |
| D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ |
答案
B、NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故B错误；
C、硫酸铝溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量氢氧化铝溶解，所以制备氢氧化铝用铝盐与弱碱，如氨水，故C错误；
D、溶液中含有Fe3+或Fe2+或Fe2+、Fe3+，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液都变红，不能说明溶液中含有Fe2+．先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+，故D错误．
故选：A．
核心考点
试题【下列关于实验的叙述正确的是（ ）A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴】；主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 |
| B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 |
| C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
| A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 |
| B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 |
| C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 |
| D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 |
| A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 |
| B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 |
| C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
| D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 |
| A．外观澄清透明 | B．有丁达尔现象 |
| C．较稳定 | D．分散质粒子直径的大小 |
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是______，分类标准是______
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是______，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．
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