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题目
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(1)在小烧杯中加入20mL          ,加热到沸腾后,向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用激光笔照射两烧杯中的液体,可以看到     (填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。
答案

解析

核心考点
试题【(1)在小烧杯中加入20mL          ,加热到沸腾后,向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。(2)取另一】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据厦门气象台报道,近年每到春季,厦门市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的            (    )
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

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(9分)(1)在小烧杯中加入50ml沸水,滴入几滴饱和FeCl3溶液,煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。
①写出该方法制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_________________________________
②将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直接电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色________,这表明____________________________,这种现象称为________________。
③向其中逐滴加入2mol/L的稀硫酸至过量,现象是_______________________________;
原因是_____________________________________________________________________。
(2)下列事实不能用胶体的知识来解释的是______________________
A.用某些含铝的化合物作净水剂                  B.医学上的血液透析
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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.CuSO4溶液

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(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平):
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是      ;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被        (填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm,铁酸钠的电离方程式是                            
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(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是________。
A.冷水    B.沸水    C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:__________________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?____________________________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是______________,这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A.胶粒直径小于1 nm    B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸
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