题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液 | B.悬浊液 | C.胶体 | D.乳浊液 |
答案
解析
试题分析:胶体分散质粒子直径在1~100nm之间,溶液分散质粒子直径小于1nm,浊液分散质粒子直径大于100nm。
点评:溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质微粒直径不同;溶液和胶体都能透过滤纸、浊液不能;胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜。
核心考点
试题【用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
① 将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液,产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
A.所得到的分散系为浊液 |
B.用一束光照射该分散系,可以看到一条光亮的“通路” |
C.该分散系的分散质为Fe(OH)3 |
D.该分散系极不稳定 |
A.Fe(OH)3胶体 | B.Fe(OH)3沉淀 | C.FeCl3溶液 | D.碘与CCl4 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2 |
D.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
A.溶液 | B.悬浊液 | C.胶体 | D.乳浊液 |
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