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题目
题型:不详难度:来源:
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐.一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定.与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体.三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表:
答案
核心考点
试题【硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐.一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度℃FeSO4•7H2O(NH42SO4
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978,028.1
(1)铁屑表面有油污,将铁屑在Na2CO3溶液中加热,Na2CO3溶液水解显碱性,可使铁屑上附着的油污水解而除去.
故答案为:10% Na2CO3溶液.
(3)生成FeSO4的物质的量为
m1-m2
56
mol,所以(NH42SO4的物质的量为
m1-m2
56
mol,令配成饱和溶液需水的质量为mg,20℃(NH42SO4的溶解度为75.4g,则:
m1-m2
56
mol×132g/mol:mg=75.4g:100g
解得:m=3.13(m1-m2).
得到硫酸亚铁铵的晶体,硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇,为防止硫酸亚铁铵损失,不用水洗,过滤后用无水乙醇洗涤晶体.
故答案为:3.13(m1-m2);无水乙醇.
(4)理论上(NH42SO4•FeSO4•6H2O的物质的量为
m1-m2
56
mol,所以理论上(NH42SO4•FeSO4•6H2O的质量为:
m1-m2
56
mol×392g/mol=7(m1-m2)g.
故答案为:7(m1-m2).
在t℃时,取可溶物A其浓度为a%的溶液100g,蒸发掉p g水,冷却到t℃,析出A的不含结晶水的晶体g g,则在t℃时,A的溶解度为(   )
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A.
B.
C.
D.
CaCO3在下列液体中溶解度最大的是(  )
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A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇
t℃时,相对分子质量为A的某物质的饱和溶液,其物质的量浓度为Bmol•L-1,密度为ρg•cm-3,则该物质在t℃时溶解度为(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.B.
C.
D.
我国制碱工业的先驱--侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和.

魔方格

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为______.C装置中稀硫酸的作用为______.
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
题型:石景山区一模难度:| 查看答案

温度
溶解度


0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
下列实验过程中,无明显现象的是(   )
题型:松江区模拟难度:| 查看答案
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A.NO2通入FeSO4溶液中
B.胆矾中加入浓硫酸
C.HCl通入饱和NaCl溶液中
D.CO2通入BaCl2溶液中