题目
题型:同步题难度:来源:
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL 混合,再将混合后溶液稀释至1.00 L,此时溶液的c(H+)约为多少?
答案
(2)c(H+)=0.100 mol/L
核心考点
试题【图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问: (1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1 mol/L
C.0.029 mol/L
D.不能确定
AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的浓度(mol/L)为
[ ]
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
B.125a/36V mol·L-1
C.125a/18V mol·L-1
D.125a/V mol·L-1
B.
C.
D.100VρM/(MV+2240)
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