题目
题型:不详难度:来源:
(2)取上述盐酸50ml,稀释成100mL溶液,加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少?
(3)将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度.
答案
1000ρw |
M |
1000×1.19×36.5% |
36.5 |
答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;
(2)取上述盐酸50ml,稀释成100mL溶液,则溶质的物质的量为:11.9mol/L×0.05L=5.95mol,
15g CaCO3的物质的量为:
15g |
100g/moL |
反应的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,由方程式可知盐酸过量,设生成的二氧化碳的体积为V,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
1mol 22.4L
0.15mol V
V=
22.4L×0.15mol |
1mol |
答:加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L.
(3)500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为:c(NaOH)=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol,反应产物分别为NaHCO3和Na2CO3,
发生反应分别为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;NaOH+CO2═NaHCO3
设生成Na2CO3xmol,NaHCO3ymol,
则:
|
解之得:x=0.05,y=0.1
所以:c(NaHCO3)=
0.1mol |
0.5L |
0.05mol |
0.5L |
答:所得溶液的组成是NaHCO3和Na2CO3,浓度分别为NaHCO3为0.2mol/L,Na2CO3为0.1mol/L.
核心考点
试题【(1)质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度;(2)取上述盐酸50ml,稀释成100mL溶液,加入15g CaCO3充分】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C1=C2 | B.C1>2C2 | C.C1<2C2 | D.C1=2C2 |
A.0.2mol/L | B.0.25mol/L | C.0.45mol/L | D.0.225mol/L |
A.1000mL,212g | B.950mL,201.4g |
C.950mL,212g | D.1000mL,201.4g |
( )
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
A.3:2:2 | B.1:2:3 | C.1:3:3 | D.3:1:1 |
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