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题目
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欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液.计算:
①需要Na2SO4质量是多少?
②取出10mL上述溶液,其中含Na+的物质的量为多少?
答案
100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol,
①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g,
答:需要Na2SO4质量是14.2g;
②取出10mL上述溶液,溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol,
则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.01mol=0.02mol,
答:含Na+的物质的量为0.02mol.
核心考点
试题【欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液.计算:①需要Na2SO4质量是多少?②取出10mL上述溶液,其中含Na+的物质的量为多少?】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L,从中取出1mL,其物质的量浓度为______mol/L;含溶 质______g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L,其中含Na+______g.
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现欲用浓度为5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液,应取 5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为(  )
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中的氧化剂是______.
(3)表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
(4)1mol KMnO4完全反应,被氧化的HCl的物质的量为______mol.
(5)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______升.魔方格
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下列溶液中,与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是(  )
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液
B.200mL1mol/LNaCl溶液
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液
D.100mL2mol/LNaOH溶液
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现有100mL盐酸溶液,加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和.求溶液中盐酸的物质的量浓度各是多少?
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