题目

题型：不详难度：来源：

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

答案

（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
答：


（2）根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（NO₂）×1，则n（Cu）×2=n（NO₂）×1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以铜离子浓度为

0.15mol

0.1L

=0.15mol/L，
答：所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L；
（3）根据反应：3NO₂ +H₂O═2HNO₃+NO
               0.3mol           0.1mol
故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L．
答：可收集到气体的体积为2.24L．