| 在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？ |
依题意可得，气体HCl的质量m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=×M（HCl）=×36.5g/mol=814.7g，
所用水的质量m（H2O）=ρ（H2O）×V（H2O）=1g/mL×1000mL=1000g，
所得溶液质量m[HCl（aq）]=814.7g+1000g=1814.7g，
所得溶液体积V[HCl（aq）]===1537.9mL
所得盐酸中溶质的物质的量浓度c（HCl）===14.5mol/L．
答：所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为14.5mol/L． |
核心考点
试题【在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？】；主要考察你对
物质的量浓度等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（ ）| A．4L0.5mol/L溶液 | B．1L0.3mol/L溶液 | | C．5L0.4mol/L溶液 | D．2L0.15mol/L溶液 |
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| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） |
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L | | B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L | | C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L | | D．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L |
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| 将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为______mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为______ mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为______mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与______ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和． |
标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm 3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？ |
