题目
题型：不详难度：来源：
| A．5 mol•L-1 | B．6 mol•L-1 |
| C．6.25 mol•L-1 | D．6.75 mol•L-1 |
答案
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
| 100g×28% |
| 56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为
| 0.5mol |
| 0.08L |
故选C．
核心考点
试题【有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．5 mol•L-1B．6 mol•L】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为______．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？
| A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
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