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题目
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在Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为(  )
A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L
答案
因Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液不显电性,
Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,设混合溶液中Na+的浓度为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2,
解得x=0.3mol/L,
故选D.
核心考点
试题【在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为(  )A.0.】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
200mlFe2(SO43溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是(  )
A.5mol/LB.7.5 mol/LC.10 mol/LD.2.5 mol/L
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(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为______,物质的量之比为______,密度之比为______.
(2)标准状况下,nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p  g.cm-3的R  L的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为______.
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将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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某盐酸的密度为1.095g•cm-3,质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比(  )
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3
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