题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104160122-16519.png)
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
(2)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是______
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线______;
B.忘记将洗涤液加入容量瓶______;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______;
D.溶解后没有冷却便进行定容______.
(3)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为______.
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体.
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到______(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别______.
答案
1000mL×1.19g•cm -3×36.5% |
36.5mol/L |
所以溶质的物质的量浓度为
11.9mol |
1L |
②A、n=CV,所以与溶液体积有关,故A错误;
B、溶液的浓度是均一稳定的,与所取溶液的体积无关,故B正确.
C、N=nNA=CVNA,所以与溶液体积有关,故C错误;
D、溶液的密度是均一的,所以与所取溶液的体积无关,故D正确,
故选:BD;
(2)①因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol•L-1=0.04mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g,故答案为:11.4;
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=物体质量+游码的质量,所以物体质量=砝码质量-游码质量,即:物体质量=11g-0.4g=10.6g.故答案为:10.6;
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,在使用前要先检查是否漏水,容量瓶中无论干燥与否,对实验结果没有影响,但不能用欲配制的溶液润洗过的,会导致误差偏大,故答案为:B;
④A.加水时越过刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小,故答案为:偏低;
B.忘记将洗涤液加入容量瓶,溶质的质量偏小,浓度偏小,故答案为:偏低;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,溶液的体积不变,浓度不变,故答案为:不变;
D.溶解后没有冷却便进行定容,溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏高;
(3)①Fe2O3粉末加入适量盐酸,发生的反应:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O,离子方程式为:Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O;
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,可观察到有红褐色沉淀Fe(OH)3生成,故答案为:Fe3++3 OH-=Fe(OH)3↓;
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,故答案为:红褐;
④因胶体具有丁达尔效应,而溶液没有丁达尔效应,故答案为:乙;溶液和胶体.
核心考点
试题【实验:(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.②取用】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度
(2)Na+物质的量浓度
(3)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)
A.Na+0.3 mol/L | B.Zn2+0.2 mol/L |
C.CO32- 0.2 mol/L | D.Ca2+0.1 mol/L |
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释到250mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,质量之比为______.
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______.
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
A.150mL 2mol/L KCl 溶液 |
B.75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
C.150mL 1mol/L NaCl 溶液 |
D.75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
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