题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
答案
根据溶液呈电中性,则有2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-),故
2c(SO42-)=2c(Mg2+)+c(Na+)-c(Cl-)=2×0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,
故c(SO42-)=0.3mol/L,
故选C.
核心考点
试题【某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )A.0.1 mol/LB.0.2 mol】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.37mol | B.0.63mol | C.0.74mol | D.1.5mol |
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?
(3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物质的量是多少?
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
A.大于48% | B.小于48% | C.等于48% | D.无法确定 |
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