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题目
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在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(  )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B.所得溶液的体积为22.5 L
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
答案
A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol,若形成溶液的体积为100mL,则浓度为10mol/L,但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL,故A错误;
B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故B错误;
C、由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故C正确;
D、溶质的质量为
22.4L
22.4L/mol
×36.5 g/mol=36.5g,溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g,溶质的质量分数为
36.5g
136.5g
×100%=26.7%,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(  )A.该溶液物质的量浓度为10 mol/LB.所得溶】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1c(SO42-)=0.8mol•L-1.下列说法正确的是(  )
A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
B.溶液中c(K+)=0.3mol•L-1
C.向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+
D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒
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现有硫酸钠溶液VmL,它的密度是ρg•mL-1,其中钠离子的质量分数是a%,则有关该溶液的说法不正确的是(  )
A.溶质的质量分数是
71a
23
%
B.溶液的物质的量浓度是
5pa
23
mol•L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a:
D.硫酸根离子的质量分数是
48a
23
%
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将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为(  )
A.
mw
28v
mol•L-1
B.
mw
56v
mol•L-1
C.
3mω
112v
mol•L-1
D.
3mw
56v
mol•L-1
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在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为(  )
A.3mol•L-1B.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.2mol•L-1
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下列说法正确的是(  )
A.把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B.把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
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