题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L |
B.所得溶液的体积为22.5 L |
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 |
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
答案
B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故B错误;
C、由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故C正确;
D、溶质的质量为
22.4L |
22.4L/mol |
36.5g |
136.5g |
故选C.
核心考点
试题【在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol/LB.所得溶】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液 |
B.溶液中c(K+)=0.3mol•L-1 |
C.向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+ |
D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒 |
A.溶质的质量分数是
| ||
B.溶液的物质的量浓度是
| ||
C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a: | ||
D.硫酸根离子的质量分数是
|
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.3mol•L-1 | B.2mol•L-1 | C.0.3mol•L-1 | D.0.2mol•L-1 |
A.把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1 |
B.把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1 |
C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% |
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
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