将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所得溶液中溶质的物质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

答案

（1）钠的物质的量为

11.5g

23•mol-1

=0.5mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g
放出氢气的质量为0.5mol×

×2g⋅mol-1=0.5g，
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为

20g

100g

×100%=20%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积V=

100g

1.25g•cm-3

=80ml，即0.08L，
物质的量浓度为c=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．

核心考点

试题【将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所得溶液中溶质的物质】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.02mol/LAl₂（SO₄）₃溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

A．混合液中c（SO₄^2-）为0.04mol∙L^-1

B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100mL0.02mol∙L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等

C．混合后的溶液中含有0.003molNa⁺

D．混合后溶液中c（Na⁺）为0.02mol/L

题型：不详难度：| 查看答案

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol•L^1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄ 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

魔方格

题型：不详难度：| 查看答案

1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　　）

A．溶液中含有1molNa₂SO₄

B．1升水中加入142gNa₂SO₄

C．1molNa₂SO₄溶于1mol水中

D．将322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL

题型：不详难度：| 查看答案

标况下，将O₂和NO₂按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整个烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

mol•L^-1

B．

mol•L^-1

C．

mol•L^-1

D．

22.4

mol•L^-1

题型：郑州一模难度：| 查看答案

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为w=

Vρ-a

×100%

B．溶质的物质的量浓度c=

1000a

17V

mol•L^-1

C．溶液中c（OH^-）=

1000b

mol•L^-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点