题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5mol•L-1 | B.0.4 mol•L-1 |
C.0.3 mol•L-1 | D.0.2 mol•L-1 |
答案
0.224L |
22.4L/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.01mol
故m(Na)=46g×
0.01mol |
1mol |
原混合物中金属钠的质量为1.08g,则m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g,
n(Na)=
0.46g |
23g/mol |
0.62g |
62g/mol |
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n(NaOH)=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol,c(NaOH)=
0.04mol |
0.2L |
故选D.
核心考点
试题【一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g,投入200g过量的水中,放出氢气224mL(标准状况),同时测得反应后所得溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液中】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
V |
4 |
A.125/54V mol•L-1 | B.125a/36V mol•L-1 |
C.125a/18V mol•L-1 | D.125a/V mol•L-1 |
A.150mL3mol•L-1氯酸钠溶液 |
B.75mL3mol•L-1氯化钙溶液 |
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液 |
D.100mL3mol•L-1氯化镁溶液 |
(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?
(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?
(3)若用胆矾(CuSO45H2O)配制,则需要胆矾的质量是多少?
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