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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm的混合溶液,计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数?
(2)该混合溶液中溶质的物质的量浓度?
答案
(1)混合后溶液中NaCl总质量为:40g×7%+60g×12%=10g,
混合后溶液中NaCl的质量分数为:
10g
40g+60g
×100%=10%;
答:该混合溶液中NaCl的质量分数为10%.
(2)混合溶液的密度为1.17g/cm3,NaCl的质量分数为10%,则混合后NaCl的物质的量浓度c=
1000×1.17×10%
58.5
mol/L=2mol/L,
答:该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L.
核心考点
试题【常温下,将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm的混合溶液,计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数?(2)该混合溶】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
VmLAl2(SO43溶液中含有Al3+ag,取
1
4
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是?
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对1L1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中含有SO42-的物质的量为1mol
B.该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142g
C.将1molNa2SO4固体溶于1L水配得该溶液
D.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
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VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为(  )
A.125w/72vB.250w/72vC.250w/48vD.125w/18v
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把1L、1.0mol/L的CuSO4溶液和1L、1.0mol/L的Fe2(SO43溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(  )
A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.5mol/LD.4.0mol/L
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医院体检的血液化验单中,某患者葡萄糖为0.0079mol/L.表示该体检指标是(  )
A.物质的量(n)B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)
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