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题目
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有2LK2SO4和Al2(SO43的混合液,已知其中Al3+的物质的量为0.8mol,而SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
答案
溶液中Al3+的物质的量为0.8mol,其物质的量浓度为
0.8mol
2L
=0.4mol/L,根据溶液呈电中性,则溶液中c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),所以c(K+)+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L,解得c(K+)=0.2mol/L,故选C.
核心考点
试题【有2LK2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量为0.8mol,而SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.1L0.1mol•L-1的KCl溶液
B.0.2L0.1mol•L-1的盐酸溶液
C.0.1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液
D.0.3L0.1mol•L-1的MgCl2溶液
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分析与计算
(1)标准状况下,22.4LHCl气体溶于水,配制成250mL盐酸,所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______;若将该盐酸稀释成1L溶液A,则其氯化氢的物质的量浓度为______.
(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应,标准状况下可以生成多少体积的气体?(根据化学方程式计算)
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现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间后,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L.试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度.
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与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL 0.5mol/LKCl溶液
D.25mL0.5mol/LFeCl3溶液
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13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比,正确的是(  )
A.都应用棕色广口瓶存储
B.浓度不同的两种HNO3(aq)
C.溶液的体积不同但浓度相同
D.均可与Au反应而发生钝化现象
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