题目
题型:不详难度:来源:
(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是______.
(2)现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是______(标准状况).
(3)将生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是______.
答案
1000ρω |
M |
1000×1.84g/L×98% |
98g/mol |
故答案为:18.4mol/L;
(2)取10ml该硫酸,n(H2SO4)=cV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol,稀释前后,硫酸的物质的量不变,则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 1mol
0.184mol 0.184mol
故生成的氢气的体积为0.184mol×22.4L/mol=4.12L,
故答案为:4.12L;
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.184mol,则c(FeSO4)=
0.184mol |
0.5L |
故答案为:0.37mol/L.
核心考点
试题【如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字.则(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是______.(2)现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应,生】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1(b-2a)mol/L | B.10(2a-b)mol/L |
C.10(b-a)mol/L | D.10(b-2a)mol/L |
A.5:2 | B.3:1 | C.2:5 | D.1:1 |
A.浓度为0.1mol•L-1 | B.浓度为1mol•L-1 |
C.含4g NaOH | D.含0.1mol NaOH |
(1)混合液中Fe2(SO4)3、SO42-的物质的量浓度各是多少?
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少?
A.134.4L | B.67.2L | C.44.8L | D.537.6L |
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