题目
题型:不详难度:来源:
答案
则n(H+)=2(H2SO4)=2×0.18mol=0.36mol,
配置成500mL溶液,溶液体积为500mL=0.5L,
故溶液中H+的物质的量浓度为
0.36mol |
0.5L |
答:溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L.
核心考点
举一反三
求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(3)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
A.6:3:2 | B.1:2:3 | C.2:3:6 | D.2:6:3 |
A.1:1:1 | B.3:2:1 | C.1:2:3 | D.3:4:3 |
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.6:3:2 | D.2:3:6 |
A.50mL1mol•L-1NaCl溶液 |
B.20mL2mol•L-1AlCl3溶液 |
C.30mL1mol•L-1MgCl2溶液 |
D.100mL3mol•L-1NaClO3溶液 |
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