在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？ |
（1）448mL的氯化氢的物质的量为=0.02mol，该盐酸的物质的量浓度为=0.08mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为0.08mol/L；
（2）根据c=可知，该盐酸中HCl的质量分数为=，
答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为． |
核心考点
试题【在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少】；主要考察你对
物质的量浓度等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C三种体积相同、浓度不同的稀硫酸溶液，它们分别相应地与等物质的量的碳酸钙、碳酸氢钙、铝恰好完全反应，则此三种硫酸的物质的量浓度之比为（ ）| A．2：2：3 | B．2：1：3 | C．3：3：2 | D．1：2：3 |
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| 250mL2mol/L盐酸中含有______个Cl-，配制该溶液需标准状况下的HCl气体______L，该HCl气体与______g的CO2具有相同的分子数． |
某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
| 所含离子 | S | M | Mg2+ | Fe2+ | | 物质的量浓度/mol•L-1 | c | 3 | 3 | 2 | | 向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度． | 某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）． |
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