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题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O.把aL含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需加入含cmolBaCl2的溶液,使沉淀反应刚好完全,则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______(用含a、b、c的代数式表示).
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)______(用含a、b、c、NA的代数式表示).
(3)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是______.
(4)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量的浓度是______.
答案
(1)bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.
令每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=(b-2c)mol
每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)=
(b-2c)mol
0.5aL
=
2b-4c
a
mol/L,
即原溶液中硝酸根的浓度为
2b-4c
a
mol/L,故答案为:
2b-4c
a
mol/L;
(2)假设气体分子的摩尔质量为M,则根据ag某气体中含有b个分子得到
ag
Mg/mol
=
b
NA

M=
aNA
b
g/mol,则cg该气体在标准状况下的体积为
22.4bc
aNA
L,故答案为:
22.4bc
aNA
L;
(3)因同温同压下,体积比为等于物质的量之比,所以气体A与氧气的摩尔质量之比为
1
1
2
4
=2:1,氧气的摩尔质量为32g/mol,所以气体A的摩尔质量为64g/mol,相对分子质量64,故答案为:64;
(4)氯化氢的物质的量n=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol,氯化氢的质量m=n×M=
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g,
溶液的体积V=
m
ρ
=
1000+36.5a
22.4
b
mL=
22400+36.5a
22.4b
×10-3L,
则c=
n
V
=
a
22.4
mol
22400+36.5a
22.4b
×10-3L
=
1000ab
22400+36.5a
mol/L,故答案为:
1000ab
22400+36.5a
mol/L.
核心考点
试题【(1)已知:加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol烧碱并加热,恰好把NH3全部赶】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示,容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开,在相同的温度下,左右两边各充入一定量的H2和O2,且恰好使活塞处于正中间,则下列结论不正确的是(  )
A.H2和O2的质量之比为16:1
B.H2和O2的物质的量之比为1:1
C.H2和O2的体积之比为1:1
D.H2和O2的密度之比为1:16

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标准状况下,CO2和N2的混合气体的质量是10.0g,体积是6.72L,则CO2在混合物中的质量分数约为(  )
A.25%B.44%C.75%D.50%
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(1)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为______g,其中含______个氢原子,其中含______molN;将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为______mol/L.
(2)等物质的量的CH4和NH3两种气体中,H原子数之比为______,二者的质量之比为______,在同温同压下的体积之比为______.
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标准状况下,若两种气体体积不同,其主要原因是(  )
A.性质不同B.分子大小不同
C.分子间距不同D.分子多少不同
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同温同压下,相同体积的CO和N2具有相同的(  )
①分子数②质量③原子数 ④物质的量⑤密度.
A.②④B.①②④C.①②③④⑤D.①②③⑤
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