题目
题型:不详难度:来源:
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。
答案
(2)3.8。
(3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1。
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
解析
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol,由Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以Al(OH)3的片数为:=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-,所以n(HCO3-)=2.0mol·L-1×0.0025L=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]==0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
核心考点
试题【小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
A.2 mol重水含有NA个D2O分子 |
B.1 g氢气含有NA个H2分子 |
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
D.22.4 L水含有NA个H2O分子 |
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A.1molOH-含有电子数为8NA |
B.在标准状况下,22.4L氯气含有原子数为NA |
C.在常温常压下,1mol氩气所含原子数为2NA |
D.32g铜和足量硫完全反应,生成Cu2S,转移的电子数为0.5 NA |
⑴步骤⑴中A仪器最好用
A.量筒 | B.烧杯 | C.容量瓶 | D.试管 |
⑶能否用水代替苯 ,理由是 。
⑷已知NaCl晶体中,靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm,用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为
A.常温下,11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA |
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA |
C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA |
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