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题目
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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,连续进行电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150 ℃),将残留物溶于水中,无气体产生。原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为(  )
A.1∶1B.1∶2
C.1∶3D.2∶1

答案
B
解析
由题意可知CH4、O2、Na2O2均无剩余。
将CH4+2O2CO2+2H2O ①×2
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ②
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ③×2
合并得:O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH
核心考点
试题【将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,连续进行电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150 ℃),将残留物溶于水中,无气】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
D.1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA

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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.0.012kg13C中碳原子数为NA
B.与S反应时,0.1molCu失去电子数为0.1NA
C.常温常压下,0.5摩尔CO2分子质量为22g
D.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子为0.1NA

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下列说法中,正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(    )
A.标准状况下,22.4 L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子
B.1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,1 mol任何气体单质都含有2NA个原子
D.28 g乙烯中含有6NA对共用电子对

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有氢气和氧气的混合气体100mL,用电火花点火使其燃烧,再恢复到原温度和压强时,水为液态,气体体积减小为amL,则在原气体混合前,氢气的体积可能是                     
A.66.7-0.67a
B.66.7+0.67a
C.66.7-0.33a
D.66.7+0.33a

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X2气体和Y2气体共100ml,通过光照使它们充分反应,恢复原状况时发现体积仍是100ml,则(  )
A.X2气体过量B.X2和Y2的体积均为50ml
C.产物是气态双原子分子D.无法判断

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