题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子 |
B.6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子 |
C.12gC60()中含有NA个共价键 |
D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个 |
答案
B
解析
本题考查阿伏加德罗常数。铁与足量的盐酸反应生成Fe2+,转移0.2NA个电子,A选项错误;由C60分子结构模型可以看出,每个碳原子与另三个碳原子成键,又知每个碳原子应形成四个共价键,由此可知每个碳原子应有一个碳碳双键和两个碳碳单键,而每一个键被两个碳原子共用,所以一个C60分子中共价键的数目为60×4×1/2=120,则12gC60中含有2NA个共价键,C选项错误;(NH4)2SO4溶液中NH4+会水解,所以含有NH4+数目小于0.1NA个,D选项错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B.6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温、常压下,22.4升N2所含的分子数小于NA个 |
B.Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 |
C.32 g S8()单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 |
D.标准状况下,2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023 |
A.46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA |
B.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA |
C.1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA |
D.标态下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA |
A.53g碳酸钠中含NA个CO32— |
B.0.1molOH—中含NA个电子 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA |
B.1mol Na2O2与足量H2O 反应转移的电子数NA |
C.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA |
D.4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA |
A.9g重水所含有的电子数为 |
B.1mol MgCl2中含有离子数为 |
C.氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 |
D.1molC10H22分子中共价键总数为 |
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