题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
,即:气体在反应后体积增加3mL。
由反应的化学方程式:
yO2+4NxHy=2xN2+2yH2O △V
4mL 2x+y-4 mL
3mL 3mL
所以 2x+y-4=4 ,讨论得x=2,y=4符合题意。
所以NxHy的化学式为N2H4,再进一步写出并配平反应的化学方程式。
核心考点
试题【4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01×105Pa下点燃完全反应后,恢复到原来温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中,CO32—数目为0.1×6.02×1023 |
B.常温常压下,2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 |
C.18g H2O所含分子数为6.02×1023 |
D.1 mol S 在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6×6.02×1023 |
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4中含N—H键数目为 |
A.1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L,含有的原子数都为2×6.02×1023 |
B.同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数 |
C.在铁与硫的反应中,1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023 |
D.在pH="13" 的 NaOH 溶液中,OH-的数目为0.1×6.02×1023 |
A.标准状况下,由5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为6.02 ×1023 |
B.50mL0.1mol/LNaC1溶液中,微粒总数约为6.02 × 1021 |
C.1mol甲基中电子总数约为6.02×1024 |
D.22.4L乙炔中共用电子对总数约为1.806 ×1024 |
A.将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2 NA |
B.O2和N2的混合气22.4L中一定含有2 NA个原子 |
C.某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子,则Na+数目等于NA |
D.14 g链烃(分子通式为CnH2n,n≥2)中含有的C=C键数目一定为NA/n |
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