题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA |
B.在含有4mol C—C键的金刚石晶体中,碳原子数目为2NA |
C.20g D2O中含有的质子数目为10NA |
D.标准状况下,5.6L水中含有的分子数为0.25NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NAB.在含有4mol C—C键的金】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
B.常温常压下,11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
C.1L 0.1mol·L—1NaNO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA |
D.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.1 L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子 |
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA |
A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA |
B.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA |
C.7.8gNa2O2与足量的水反应,转移的电子总数为0.2NA |
D.在有浓硫酸并加热的条件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子 |
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A.阿伏加德罗提出原子——分子学说 | B.拉瓦锡确定空气的组成 |
C.道尔顿提出近代原子学说 | D.汤姆逊发现电子 |
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA |
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% |
C.一定温度下,1moLFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 |
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
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