题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状态下,2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA |
B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为0.8NA |
C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA |
D.0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA |
答案
解析
B 正确,1.6g甲烷为0.1mol,完全燃烧得到二氧化碳,碳元素由-4价升高到+4价,转移的电子数为0.8NA
C 正确,乙烯和环丙烷最简式相同都是CH2,含最简式1mol,所以含有的碳原子数目为NA
D 正确,1mol乙炔分子含有5mol共价键,故0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是A.在标准状态下,2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA |
B.12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2,转移电子数目为0.2 NA’ |
C.1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NA |
D.1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子 |
A.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA | |
B.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA | C.常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA |
D.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为 |
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )
A.最终容器内无O2存在 |
B.反应前、后左室气体压强不变 |
C.反应前、后右室气体密度不变 |
D.开始时左右两室气体分子数相同 |
A.若M(甲)>M(乙),则分子数:甲<乙 | B.若M(甲)<M(乙),则气体摩尔体积:甲>乙 |
C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 | D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;
③28 g CO的体积为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③ | B.②⑤⑥ | C.②③⑥ | D.④⑤⑥ |
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