题目
题型:不详难度:来源:
A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
C.14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA |
D.1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA |
答案
解析
一个Na2O2含有的阴离子个数为1个,所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA,A错误;
电解精炼铜时阳极材料是粗铜,电解时粗铜中的金属锌、铁、镍也会失去电子,所以当转移NA个电子,阳极溶解的金属包含有锌、铁、镍和铜,所以溶解的铜的质量小于32g,B错误;
乙烯和丙烯的最简式相同都为CH2,所以本题可看作14gCH2所含原子数目,14 gCH2的物质的量为14/14=1mol,所含原子数目为3mol。原子个数为3NA,C正确;因为CO32—在水溶液中会发生水解所以1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目小于0.5NA,D错误;答案选C。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜C.】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
B.18g水所含的电子数目为NA |
C.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
B.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
D.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
A.2.8g铁粉在1.12L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA |
B.常温下,0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA |
C.11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 |
D.10g H218O中所含的中子数为5NA |
A.18gNH4+中所含的电子数为10NA |
B.5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA |
D.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA |
A.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中,胶体粒子为0.0010mol |
C.在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中,每生成3mol S转移的电子数为4NA |
D.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为6NA |
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