题目
题型:不详难度:来源:
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
②0.5mol-L-1Mg(NO3)2溶液中含有N
O | -3 |
③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA.
A.②③④⑥ | B.①②③⑤⑥ | C.②③④⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
答案
6.8g |
136g/mol |
②溶液体积不知不能计算微粒数,故②错误;
③Na2S中阴离子为S2-,Na2O2的物质的量为O22-,Na2S和Na2O2的摩尔质量相同为78g/mol,7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物物质的量为0.1mol,含有的阴离子数等于0.1NA
,故③错误;
④可逆反应不能进行彻底,2molSO2和1molO2,混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA,故④正确;
⑤铁的量不知,不能计算电子转移,故⑤错误;
⑥浓硫酸与足量铜反应一段时间后,浓硫酸变为稀硫酸后,铜不与稀硫酸反应,生成二氧化硫的分子数小于0.1NA,故⑥错误;
故选B.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ②0.5mol-L-1Mg(NO3)2溶液中含有】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA |
B.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
C.常温常压下,92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA |
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5 NA |
①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为
a |
22.4 |
③电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子的数目为NA
⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2NA.
A.①④⑦ | B.②⑤⑥ | C.③④⑤ | D.②⑤ |
A.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧(03)混合气体所含氧原子的总数为3NA |
B.4.8 g镁与足量盐酸反应时转移0.2NA个电子 |
C.铁和稀硫酸反应,当转移了NA个电子时,产生的气体体积一定为11.2 L |
D.同温同压下,3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等 |
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 |
B.一定温度、压强下,气体体积大小与分子大小无关 |
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 |
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA |
C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA |
D.1mol/L的氯化钠溶液中,所含Na+离子数为NA |
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