题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L |
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA |
C.1molC12发生化学反应,转移的电子数必为2NA |
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol |
答案
B、氯气具有强氧化性,能把铁氧化成三价铁,5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.3NA,故B错误.
C、生成物的化合价未知,所以无法计算转移的电子数,故C错误.
D、标况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,每个分子中含有2个氮原子,所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA |
B.7.8g Na2O2固体中含有的原子总数为0.3NA |
C.标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA |
D.0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA |
A.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L |
B.该气体中每个分子含有2个原子 |
C.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L |
D.该温度和压强可能是标准状况 |
A.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA |
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA |
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
D.标准状况下,33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA |
A.1molKClO3 | B.0.5molH3PO4 |
C.32g O2 | D.3.01×1023个CO2 |
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