题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA |
B.18克水所含的电子数目为NA |
C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA |
D.32克氧气所含的原子数目为NA |
答案
2.3g |
23g/mol |
B、18克水的物质的量为:
18g |
18g/mol |
C、常温常压下,体积摩尔体积不是22.4L/mol,故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol,所含的原子数目也不是NA,故C错误;
D、32克氧气的物质的量为:
32g |
32g/mol |
故选:A.
核心考点
试题【设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18克水所含的电子数目为NAC.在常温常压下11.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18 g H2O中所含水分子数为3NA |
B.23 g Na+中所含电子数为11NA |
C.11.2 L Cl2中所含原子数为NA |
D.1 mol Fe与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
A.1molO3所含有的原子数为3NA |
B.18克H2O中,原子数为2NA |
C.22.4L氯化氢所含的原子数为2NA |
D.1L1.0mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3NA |
A.常温常压下,18g NH4+所含的电子数为10NA |
B.标准状态下,22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA |
C.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NA |
D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物,其中的钠离子数为4 NA |
A.17g氨气中含有3NA对共用电子对 |
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA |
C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子 |
D.0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |
A.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol |
B.气体摩尔体积就是22.4L |
C.1molH2O含有的水分子数目为NA |
D.0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol |
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