题目
题型：四川难度：来源：
| A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA |
| D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g |
答案
B．一个SO2中含有2个氧原子，盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；
C．17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，故C错误；
D．精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧的摩尔质量为32 |
| B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
| C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% |
| D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升 |
| A．14g N2和32g O2 | B．34g NH3和4g H2 |
| C．2L CO2和2L H2O | D．11.2L O2和0.5mol O2 |
| A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| B．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L |
| C．32g氧气所含原子数为2NA |
| D．18g水所含的质子总数为10NA |
| A．4.4gCO2和N2O混合物所含原子数为0.3NA |
| B．一定温度下，6.72LCl2与11.2gFe粉反应转移电子数为0.3NA |
| C．50mL18mol/L硫酸与足量的Cu粉反应产生10.08L气体 |
| D．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为0.5NA |
| A．18gH2O中含的质子数为10NA |
| B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA |
| C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
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