题目
题型：不详难度：来源：
A．
| B．
| C．8nmol-1 | D．4nmol-1 |
答案
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 8 |
所以O原子的物质的量为为
| 1 |
| 8 |
所以n=0.25mol×NA，解得NA=4nmol-1．
故选：D．
核心考点
试题【在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．n8mol-1B．n16mol-1C．8nmol-1D．4nmol-1】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
| B．7gCnH2n中含氢原子数为NA |
| C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA |
| D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA |
| C．常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同 |
| D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA |
| A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA |
| C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA |
| B．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA |
| C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA |
| D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| A．17g氨气中含有3NA对共用电子对 |
| B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA |
| C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子 |
| D．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |
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