题目
题型:不详难度:来源:
A.分子个数比为17:16 | B.原子个数比为17:16 |
C.氢原子个数比为17:12 | D.氢原子质量比为17:12 |
答案
m |
M |
B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的原子数之比为17×5:16×4=85:64,故B错误;
C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16,所以含有的H原子数之比为17×4:16×3=17:12,故C正确;
D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17:12,H原子数目之比等于H原子质量之比为17:12,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17:16C.氢原子个数比为17:12D.氢原子质量比为17】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA | ||
B.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA | ||
C.1L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO
| ||
D.78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA |
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子 |
B.1L 0.1mo1•L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.常温常压下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 |
D.1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同 |
A.14C与12C互为同位素 |
B.0.012kg的14C中含有NA个碳原子数(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
C.等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 |
D.可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 |
A.1molCl2 | B.0.5molCO2 | C.1mol氖气 | D.0.5molSO3 |
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